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電解池的連接及反應(yīng)
  • 發(fā)布日期:2017-11-20      瀏覽次數(shù):1561
    •  電解池的連接方法:
        連接電解池--將工作電極、輔助電極插進(jìn)電解池內(nèi),參比電極應(yīng)放進(jìn)套式鹽橋內(nèi)。
        鹽橋的連通過(guò)程如下:
        a.先通過(guò)洗耳球從乳膠管口將待測(cè)溶液吸進(jìn)到鹽橋內(nèi)的環(huán)形空間內(nèi),并布滿之。
        b.取約3ml飽和KCl溶液到注進(jìn)到鹽橋的內(nèi)套管內(nèi)。
        c.將參比電極先插進(jìn)有乳膠管中,然后一起塞進(jìn)鹽橋的內(nèi)套管,并使之緊密(可將乳膠管反向卷起再賽進(jìn)玻璃套管),通過(guò)負(fù)壓使內(nèi)孔溶液不致通過(guò)多孔砂芯泄漏。
        約1~3分鐘后,內(nèi)外溶液經(jīng)多孔陶瓷連通,并形成電回路。
        將電極插頭的玄色護(hù)套夾(工作電極)與研究電極,紅色護(hù)套夾與輔助電極(即白金電導(dǎo)電極)的極板連接片相連,黃色護(hù)套夾與參比電極相連,電位丈量選擇開(kāi)關(guān)置“參比”,數(shù)字表顯示即為參比電極相對(duì)于研究電極的開(kāi)路電位。
        留意:假如內(nèi)套管內(nèi)溶液干涸,請(qǐng)留意及時(shí)補(bǔ)充,否則電路不通或阻抗過(guò)大,會(huì)引起嚴(yán)重的電流或電位振蕩現(xiàn)象。另外,假如參比電極內(nèi)KCl*消失,也請(qǐng)及時(shí)補(bǔ)充固體KCl。
        電解池電解的意義:
        使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬,在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。
        電解池的反應(yīng)規(guī)律:
        陽(yáng)極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);惰性電極—溶液中陰離子失電子
        失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-陰極:溶液中陽(yáng)離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)規(guī)律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。
        四類電解型的電解規(guī)律(當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極時(shí))①電解水型(強(qiáng)堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。
       ?、陔娊怆娊赓|(zhì)型(無(wú)氧酸,不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽),無(wú)氧酸pH變大,不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。
       ?、鄯艢渖鷫A型(活潑金屬的無(wú)氧酸鹽),pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。
       ?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}),pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽(yáng)離子相同的堿或氧化物。
       
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