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電解池怎么判斷陰陽(yáng)極?
  • 發(fā)布日期:2019-05-16      瀏覽次數(shù):4328
    •    首先看【陽(yáng)極】是否為惰性電極(題中會(huì)明確說(shuō)明)
        若非惰性電極,例如銅
        那么就是銅參加反應(yīng):Cu-2e===Cu2+
        若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子
        陽(yáng)極的是陰離子,陰極的是陽(yáng)離子
        陽(yáng)極失電子,陰極得電子
        下面舉例說(shuō)明
        1、惰性電極電解水
        這個(gè)是簡(jiǎn)單的電解反應(yīng)了
        溶液中有H+、OH-
        陽(yáng)極(和電源正極相連)是OH-,陰極(和電源負(fù)極相連)是H+
        陽(yáng)極:4OH--4e===O?+2H?O
        陰極:2H++2e===H?即4H++4e===2H?【電子得失相等】
        兩式相加:4OH-+4H+===O?↑+2H?O+2H?↑
        離子是來(lái)自水,即4H?O===O?+2H?O+2H?
        消去水:2H?O==電解==O?↑+2H?↑【總反應(yīng)式】
        2、惰性電極電解NaCl溶液
        陽(yáng)極有Cl-、OH-
        那到底誰(shuí)失電子呢
        這里有個(gè)放電順序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根離子】
        所以是Cl-放電:2Cl--2e===Cl?
        陰極有H+、Na+
        反應(yīng)順序:【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活潑金屬離子】
        所以是H+反應(yīng):2H++2e===H?
        兩式相加:2H++2Cl-==電解==H?+Cl?
        H+來(lái)自水:2H?O===2H++2OH-
        消去H+:2H?O+2Cl-===2OH-+H?↑+Cl?↑
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